化工氨水桶清理工作总结（清洗化工桶原材料配方）
本文目录一览：
- 1、氨水的作用是什么呢？
- 2、氨水是什么
- 3、硫酸镍 硫酸钴 硫酸锌 氨水等化工原料对人体的危害
- 4、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气，反应的化学方程式为：
- 5、如何清洗装氨水的桶
- 6、配置银氨溶液，加入氨水桶有黑褐色的浑浊物，是怎么造成的？
氨水的作用是什么呢？
氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，呈弱碱性，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体。在正常条件下，从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。氨具有强烈的明显刺激作用。相对密度小于1，浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。 用 途：用作染料、制药和化工生产的原料；也可作氮肥施用。 包装与储存： 氨水储存时，应放在阴凉、避风、隔绝火源的场所，以减少氨水的挥发和避免发生爆炸事故。采用10升塑料桶包装，也可根据用户要求，代办槽车运输。 安全与防护： 损伤皮肤时，应用水洗涤，然后用3-5%乙酸或柠檬酸冲洗。当发生氨中毒时应立即呼吸新鲜空气。
氨水是什么
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得。
分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 熔点：-78℃ 电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 。
极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
相关性质：
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性。
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
还有其他的关于储存和用途，详细请到以下网页了解。
硫酸镍 硫酸钴 硫酸锌 氨水等化工原料对人体的危害
硫酸镍
硫酸钴
硫酸锌这是重金属，误服会重金属盐溶液会中毒，重金属盐溶液会破坏人体细胞的蛋白质，使其变性，
氨水是刺激性气体毒性不是很强，属刺激性气体，刺激口腔、鼻腔、和肺粘膜，对眼睛也有刺激
化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气，反应的化学方程式为：
A
分析方程式Cl由0价变为-1价，化合价降低，是氧化剂，被还原
N由-3价变为0价，化合价升高，是还原剂，被氧化
生成3molNH4Cl时，有1.5mol的Cl2参与，全部被还原，有4mol的NH3参与反应，但只有1mol被氧化，故比例为1:1.5
如何清洗装氨水的桶
氨水桶里呈现碱性可以用酸来清洗。实际上就是与之发生中和反应。选择盐酸比较好,因为反应的产物是氯化铵。或是加点酸,盐酸,醋酸,硫酸都可以 然后用水和刷子洗干净就可以。
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1M氨水的PH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为
。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
氨水的用途，用作农业肥料，化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化。
配置银氨溶液，加入氨水桶有黑褐色的浑浊物，是怎么造成的？
搞不好是氮化银。
人们在200年前就已经知道氧化银与氨水作用可以生成“雷爆银”。这是一种看起来像金属化工氨水桶清理工作总结的黑色固体化工氨水桶清理工作总结，现在已经知道化工氨水桶清理工作总结，它是氮化银。
3Ag2O+2NH3（a）——2Ag3N+5H2O
将氧化银暴露在潮湿的氨气中也能生成氮化银。
氧化银可以溶解在过量的氨水：1mol银加入4mol以上NH3小时成氢氧化银氨溶液：
3Ag2O+12NH3+3H2O——6[Ag（NH3）2OH](该溶液没有危险性)-
如果银氨溶液因蒸发或加入强碱而失去氨，那么就会有氮化银从溶液中沉淀出来。这些具有爆炸性的沉淀呈黑色粒状或硬壳状，或沉积在容器壁上呈镜状。制银镜的溶液和杜伦试剂都特别容易产生Ag3N，把强碱加到含氨的AgCI溶液中也全产生Ag3N。也许其他的含氨银溶液亦如此。新鲜的Ag3N沉淀易溶于过量的氨水中，陈旧的氮化银沉淀则含有不定量的不溶于氨水的金属银。
