化工计算课后习题答案（化工计算课后答案）

本文目录一览：

• 1、化工技术经济(苏健民主编)第二版课后习题答案
• 2、化工单元操作计算题求解答，给财富值
• 3、《化工热力学》第三版课后习题答案，陈钟秀 顾飞燕 胡望明 编著，化学工业出版社
• 4、求初三上化学计算题带答案(最好解析)
• 5、求化工原理计算题答案
• 6、现代化工计算答案哪里找

化工技术经济(苏健民主编)第二版课后习题答案

2-21 建设15万吨/年的磷酸项目，投资额为12000万元，试用指数法估算建设30万吨/年的同类项目需要投资多少元？

解：由 I1=I2(Q1/Q2)n 得 I1=1200*（30/15）0.6=18189（万元）

2-22 某企业购置一套需花费10000元，预计残值为500元，计算使用期为5年。试用下列方法计算各年的折旧费及折旧率。直线折旧法；（2）年数总和法；（3）余额递减法。

解：（1）直线折旧法：D=(P-S)/n=(10000-500)/5=1900(元）折旧率 r=(P-S)/nP=(10000-500)/(5*10000)=0.19 (2)年数总和法 ：

(3)余额递减法 ： 设第t年的折旧额为

第一年 第二年

第三年 第四年

第五年

2-23 某化工厂生产粉状磷铵的费用如表2-5所示，请估算该产品生产的制造费用、生产成本和总成本费用。设销售价格为600元/吨，表中数据均为每吨产品的消耗额。

项目

单位

单价/元

消耗额

项目

单位

单价/元

消耗额

1.原材料

磷矿粉

工业硫酸

液氨

新鲜水

包装袋

2.燃料及动力

吨

吨

吨

吨

个

51.5

135.0

500.0

0.05

0.70

1.826

1.327

0.136

50.00

40.00

无烟煤

电

蒸汽

3.工资及附加费

4.制造成本

5.企业管理费

6.营业外损益

吨

吨

吨

元

元

元

元

40.20

0.10

3.50

0.115

250.00

1.00

25.00

70.00

10.00

0.95

表2-5 粉状磷铵的消耗定额

解：生产成本=70（元 ） 制造费用=原材材料费用+燃料及动力费用+工资及附加费+制造成本=（51.5*1.826+135*1.327+500*0.136+0.05*50+0.7*40）+（40.2*0.115+0.1*250+3.5*1）+25+70=499.81(元) 期间费用=营业外损额=10+0.95=10.95元 总成本费用=生产成本+企业管理费+营业外损额=499.81+10+0.95=510.76(元)

2-24 在2-23题中，设年销售粉状磷铵4000吨，销售价格为610元/吨。试估算该产品的年销售收入、销售税额、净利润、固定成本和可变成本。

解：由上题可知：单位产品总成本费用=510.76(元/吨) 则，总成本费用=年销售量*单位产品总成本费用=4000*510.76=2043040(元) 年销售收入=年销售量*销售价格=4000*610=2440000(元) 又，毛利润=年销售收入—总成本费用=2440000—2043040=396960(元) 增值税额=(毛利润*税率）/（1+税率）=396960*17%）/（1+17%）=57677.95（元） 城市维护建设税=增值税额*城建税率=57677.95*7%=4037.46（元） 教育费附加=增值税额*税率=57677*3%=1730.34（元） 销售税额=增值税额*城市维护建设税=61715.41（元） 销售利润=毛利润—销售税额=390690—61715.41=335244.59（元） 利润总额=销售利润—教育费附加=335244—1730.34=333514.25（元） 所得税=应交税所得额*所得税率=333514.26*25%=83378.56（元） 净利润=利润总额—所得税=250135.69（元）

固定成本=制造成本+企业管理费+营业外损益=70+10+0.95=80.95（元） 可变成本=原料费+燃料及动力费+工资及附加费= （51.5*1.826+135*1.327+500*0.136+0.05*50.00+0.70*40.00）+（40.20*0.115+0.10*250.00+3.5*1.00）+25.00=429.807（元）

3-14某企业拟购置一套分析检测设备，若贷款一次付清，需10万元；若分3年，每年年末付款4万元，则共付款12万元。如果利率为8%，选择哪种支付方式上更有利？ 解：若比较两方案的现值，则 方案Ⅰ现值为10万元。方案Ⅱ

因此采用方案Ⅰ较为合适。

3-15 一企业计划5年后更新一台设备，预计那时新设备的售价为8万元，若银行年利率为8%，试求：（1）从现在开始，企业应每年等额存入多少钱，5年后才能够买一台新设备？（2）现在企业应一次性存入多少钱，5年后刚够买一台新设备？

解：（1）（2）

3-16现在市场上新出现一种性能更佳的高压泵，售价为5.4万元。如果用该新型的高压泵取代现有的同类设备，估计每年可增加收益2万元，试用期为7年，期末残值为0。若预购期年收益率为10%，现用的老式设备的现在残值为0.4万元。问从经济上看，能否购买新设备取代现有设备？ 解：购买新泵付出现值：

，故应该购买新设备。

3-17 某工厂拟更换一台设备，其新增的收益额第一年为10000元，以后连续5年因设备磨损、维护费用增大，使年收益逐年下降。设每年收益下降额均为300元，年收益率为10%，试求该设备5年的收益现值。

解：应用等差序列分付现值公式：

4-17 为了更准确地控制和调节反应器的温度，提高产率，有人建议采用一套自动控制调节设备。该套设备的购置及安装费用为5万元，使用寿命为10年，每年维修费为2000元。采用此设备后，因产率提高，每年增加净收入为1万元。设折旧率为10%，试计算此项目投资方案的静态和动态投资回收期，以及内部收益率。

解：（1）静态法：（2）动态法：

4-18 某项目有两个可供选择的方案，方案A应用一般技术，投资额为4000万元，年均经营成本为2000万元；方案B应用先进技术，投资额为6500万元，年均经营成本为1500万元。现折旧率为10%，基准投资回收期为6年。试用动态差额投资回收期法计算差额投资回收期，并选择最佳方案。 解：

故投资较少的方案Ⅰ合适。

4-19 某项目建设期为2年，第一年初和第二年初分别投资1500万元和2200万元。固定资产投资全部为银行贷款，年利率为8%。项目寿命周期估计为20年，开始生产的第一年即达到设计能力1.65万吨/年，总成本费用2250万元。增值税额为14%（设已经扣除进项税部分）。产品售价为2500元/吨，项目流动资金750万元。如果项目的全部注册资金为1500万元，试计算该项目的投资利润率、投资利税率和资本金利润率。 解：项目总投资=固定资产+建设期利息+流动资金 正常年份利润=年销售收入-年总成本费用-税金= 正常年份利税总额=年销售收入-年总成本费用=2500*1.65-2250=1875（万元） 投资利润率 投资利税率

资本金利润率

4-24 有三个项目方案可供选择，它们的生产规模相同，投资和年成本如表4-32所示。设Ps=5年，试初步比较和选择方案。

表4-32 三个方案的投资与成本 （单位：万元）

方案

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

总投资

年成本

1100

1200

1200

1000

1500

800

解：

应用静态追加回收期法， 因为，

比较方案Ⅰ、Ⅱ， 因为比较发难Ⅱ、Ⅲ， 因为故方案Ⅲ优于方案Ⅱ； 所以，比较方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，应选方案Ⅲ。

5-15 某化工机械厂年产零件200万件，售价为6.25元/件，产品成本为3.64元/件，可变成本为3.25元/件，固定成本为0.39元/件。如果按年计，试求：（1）盈亏平衡产量；（2）盈亏平衡销售价格；（3）如果售价由最初的6.25元/件降到5.75元/件，或升到6.75元/件，求各自的盈亏平衡产量；（4）假定可变费用增减10%，同时折旧和固定费用或固定成本均保持不变，求盈亏平衡产量。 解：（1）

成本函数为： C=0.39*200+3.25Q (万元） 销售收入函数为S=6.25*Q (万元）

令M=0,盈亏平衡产量Q0 =26（万元） （2）当Q=200万时，令S-C=0，解之得盈亏平衡销售价格P=3.64元/件 （3）售价P=6.75时，Q0=31.2（万件）。

（4）可变费用减少10%，Vc=2.925（元/件） 时，Q0=23.46万件. 可变费用增加10%，Vc=3.925元/件时，Q0=29.16万件。

5-17 某产品的价格与销售量的关系为P=300-0.025Q（元/吨），固定成本为2万元，单位产品的可变成本与产量的关系为VC=90-0.01Q(元/吨）。试求：该项目的盈亏平衡范围；（2）最大的盈利额及相应的最佳产量。

解：（1）销售收入函数： S=P*Q=300Q-0.025Q2 成本函数为:C=20000+90Q-0.01Q2 利润函数为M=S-C=-0.015Q2+210Q-20000 令M=0,解得盈亏平衡产量范围为[96.7,13903]之间。 （2）=7000吨，相应的盈利额 M*=715000元

化工单元操作计算题求解答，给财富值

某填料塔填料高度为5m，塔径1m，用清水逆流吸收混合气体中的丙酮。已知混合气体流量为2250m3/h,入塔混合气体含丙酮0.0476（体积分数，下同），要求塔顶出口气体中浓度不超过0.0026，塔底液体中丙酮为饱和浓度的70%。操作条件为101.3kpa25℃，平衡关系为Y＊=2.0X，求：①该塔的传质单元高度和体积传质系数；②每小时回收的丙酮量。

《化工热力学》第三版课后习题答案，陈钟秀 顾飞燕 胡望明 编著，化学工业出版社

第二章

2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50℃的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。

解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol

查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol ω=0.008

(1) 理想气体方程

P=RT/V=8.314×323.15/124.6×10-6=21.56MPa

(2) R-K方程

∴

=19.04MPa

(3) 普遍化关系式

＜2

∴利用普压法计算化工计算课后习题答案，

∵

∴

迭代：令Z0=1→Pr0=4.687 又Tr=1.695化工计算课后习题答案，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623

=0.8938+0.008×0.4623=0.8975

此时，P=PcPr=4.6×4.687=21.56MPa

同理，取Z1=0.8975 依上述过程计算，直至计算出的相邻的两个Z值相差很小，迭代结束，得Z和P的值。

∴ P=19.22MPa

2-2.分别使用理想气体方程和Pitzer普遍化关系式计算510K、2.5MPa正丁烷的摩尔体积。已知实验值为37017.5px3/mol。

解：查附录二得正丁烷的临界参数：Tc=425.2K Pc=3.800MPa Vc=99 cm3/mol ω=0.193

（1）理想气体方程

V=RT/P=8.314×510/2.5×106=1.696×10-3m3/mol

误差：

（2）Pitzer普遍化关系式

对比参数： —普维法

∴

=-0.2326+0.193×0.05874=-0.2213

=1-0.2213×0.6579/1.199=0.8786

∴ PV=ZRT→V= ZRT/P=0.8786×8.314×510/2.5×106=1.49×10-3 m3/mol

误差：

2-3.生产半水煤气时，煤气发生炉在吹风阶段的某种情况下，76%（摩尔分数）的碳生成二氧化碳，其余的生成一氧化碳。试计算：（1）含碳量为81.38%的100kg的焦炭能生成1.1013MPa、303K的吹风气若干立方米？（2）所得吹风气的组成和各气体分压。

解：查附录二得混合气中各组分的临界参数：

一氧化碳(1)：Tc=132.9K Pc=3.496MPa Vc=93.1 cm3/mol ω=0.049 Zc=0.295

二氧化碳(2)：Tc=304.2K Pc=7.376MPa Vc=94.0 cm3/mol ω=0.225 Zc=0.274

又y1=0.24，y2=0.76

∴(1)由Kay规则计算得：

—普维法

利用真实气体混合物的第二维里系数法进行计算

又

∴

∴

∴→V=0.02486m3/mol

∴V总=n V=100×103×81.38%/12×0.02486=168.58m3

(2)

2-4.将压力为2.03MPa、温度为477K条件下的2.83m3NH3压缩到0.142 m3，若压缩后温度448.6K，则其压力为若干？分别用下述方法计算：（1）Vander Waals方程；（2）Redlich-Kwang方程；（3）Peng-Robinson方程；（4）普遍化关系式。

解：查附录二得NH3的临界参数：Tc=405.6K Pc=11.28MPa Vc=72.5 cm3/mol ω=0.250

(1) 求取气体的摩尔体积

对于状态Ⅰ：P=2.03 MPa、T=447K、V=2.83 m3

—普维法

∴

→V=1.885×10-3m3/mol

∴n=2.83m3/1.885×10-3m3/mol=1501mol

对于状态Ⅱ：摩尔体积V=0.142 m3/1501mol=9.458×10-5m3/mol T=448.6K

(2) Vander Waals方程

(3) Redlich-Kwang方程

(4) Peng-Robinson方程

∵

∴

∴

(5) 普遍化关系式

∵ ＜2 适用普压法，迭代进行计算，方法同1-1（3）

2-6.试计算含有30%（摩尔分数）氮气（1）和70%（摩尔分数）正丁烷（2）气体混合物7g,在188℃、6.888MPa条件下的体积。已知B11=350px3/mol，B22=-6625px3/mol，B12=-9.125px3/mol。

解：

→V(摩尔体积)=4.24×10-4m3/mol

假设气体混合物总的摩尔数为n，则

0.3n×28+0.7n×58=7→n=0.1429mol

∴V= n×V(摩尔体积)=0.1429×4.24×10-4=60.57 cm3

2-8.试用R-K方程和SRK方程计算273K、101.3MPa下氮的压缩因子。已知实验值为2.0685

解：适用EOS的普遍化形式

查附录二得NH3的临界参数：Tc=126.2K Pc=3.394MPa ω=0.04

（1）R-K方程的普遍化

∴ ①

②

①、②两式联立，迭代求解压缩因子Z

（2）SRK方程的普遍化

∴ ①

②

①、②两式联立，迭代求解压缩因子Z

第三章

3-1. 物质的体积膨胀系数和等温压缩系数的定义分别为：，。试导出服从Vander Waals状态方程的和的表达式。

解：Van der waals 方程

由Z=f(x,y)的性质得

又

所以

故

3-2. 某理想气体借活塞之助装于钢瓶中，压力为34.45MPa，温度为93℃，反抗一恒定的外压力3.45 MPa而等温膨胀，直到两倍于其初始容积为止，试计算此过程之、、、、、、、Q和W。

解：理想气体等温过程，=0、=0

∴ Q=-W==2109.2 J/mol

∴ W=-2109.2 J/mol

又 理想气体等温膨胀过程dT=0、

∴

∴ =5.763J/(mol·K)

=-366×5.763=-2109.26 J/(mol·K)

=-2109.26 J/(mol·K)

=-2109.26 J/(mol·K)

=2109.2 J/mol

3-3. 试求算1kmol氮气在压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、、和自由焓之值。假设氮气服从理想气体定律。已知：

（1）在0.1013 MPa时氮的与温度的关系为；

（2）假定在0℃及0.1013 MPa时氮的焓为零；

（3）在298K及0.1013 MPa时氮的熵为191.76J/(mol·K)。

3-4. 设氯在27℃、0.1 MPa下的焓、熵值为零，试求227℃、10 MPa下氯的焓、熵值。已知氯在理想气体状态下的定压摩尔热容为

解：分析热力学过程

-H1R H2R

-S1R S2R

查附录二得氯的临界参数为：Tc=417K、Pc=7.701MPa、ω=0.073

∴(1)300K、0.1MPa的真实气体转换为理想气体的剩余焓和剩余熵

Tr= T1/ Tc=300/417=0.719 Pr= P1/ Pc=0.1/7.701=0.013—利用普维法计算

又

代入数据计算得=-91.41J/mol、=-0.2037 J/( mol·K)

(2)理想气体由300K、0.1MPa到500K、10MPa过程的焓变和熵变

=7.02kJ/mol

=-20.39 J/( mol·K)

(3) 500K、10MPa的理想气体转换为真实气体的剩余焓和剩余熵

Tr= T2/ Tc=500/417=1.199 Pr= P2/ Pc=10/7.701=1.299—利用普维法计算

又

代入数据计算得=-3.41KJ/mol、=-4.768 J/( mol·K)

∴=H2-H1= H2=-++=91.41+7020-3410=3.701KJ/mol

= S2-S1= S2=-++=0.2037-20.39-4.768=-24.95 J/( mol·K)

3-5. 试用普遍化方法计算二氧化碳在473.2K、30 MPa下的焓与熵。已知在相同条件下，二氧化碳处于理想状态的焓为8377 J/mol，熵为-25.86 J/(mol·K).

解：查附录二得二氧化碳的临界参数为：Tc=304.2K、Pc=7.376MPa、ω=0.225

∴ Tr= T/ Tc=473.2/304.2=1.556 Pr= P/ Pc=30/7.376=4.067—利用普压法计算

查表，由线性内插法计算得出：

∴由、计算得：

HR=-4.377 KJ/mol SR=-7.635 J/( mol·K)

∴H= HR+ Hig=-4.377+8.377=4 KJ/mol

S= SR+ Sig=-7.635-25.86=-33.5 J/( mol·K)

3-6. 试确定21℃时，1mol乙炔的饱和蒸汽与饱和液体的U、V、H和S的近似值。乙炔在0.1013MPa、0℃的理想气体状态的H、S定为零。乙炔的正常沸点为-84℃,21℃时的蒸汽压为4.459MPa。

3-7. 将10kg水在373.15K、0.1013 MPa的恒定压力下汽化，试计算此过程中、、、和之值。

3-8. 试估算纯苯由0.1013 MPa、80℃的饱和液体变为1.013 MPa、180℃的饱和蒸汽时该过程的、和。已知纯苯在正常沸点时的汽化潜热为3.733 J/mol；饱和液体在正常沸点下的体积为95.7 cm3/mol；定压摩尔热容；第二维里系数。

解：1.查苯的物性参数：Tc=562.1K、Pc=4.894MPa、ω=0.271

2.求ΔV

由两项维里方程

3.计算每一过程焓变和熵变

（1）饱和液体（恒T、P汽化）→饱和蒸汽

ΔHV=30733KJ/Kmol

ΔSV=ΔHV/T=30733/353=87.1 KJ/Kmol·K

（2）饱和蒸汽（353K、0.1013MPa）→理想气体

∵

点（Tr、Pr）落在图2-8图曲线左上方，所以，用普遍化维里系数法进行计算。

由式（3-61）、（3-62）计算

∴

∴

（3）理想气体（353K、0.1013MPa）→理想气体（453K、1.013MPa）

（4）理想气体（453K、1.013MPa）→真实气体（453K、1.013MPa）

点（Tr、Pr）落在图2-8图曲线左上方，所以，用普遍化维里系数法进行计算。

由式（3-61）、（3-62）计算

∴

4.求

3-9. 有A和B两个容器，A容器充满饱和液态水，B容器充满饱和蒸气。两个容器的体积均为1L，压力都为1MPa。如果这两个容器爆炸，试问哪一个容器被破坏的更严重？假定A、B容器内物质做可逆绝热膨胀，快速绝热膨胀到0.1 MPa。

3-10. 一容器内的液体水和蒸汽在1MPa压力下处于平衡状态，质量为1kg。假如容器内液体和蒸汽各占一半体积，试求容器内的液体水和蒸汽的总焓。

解：查按压力排列的饱和水蒸汽表，1MPa时，

根据题意液体和蒸汽各占一半体积，设干度为x

则

解之得：

所以

3-11. 过热蒸汽的状态为533Khe 1.0336MPa，通过喷嘴膨胀，出口压力为0.2067MPa，如果过程为可逆绝热且达到平衡，试问蒸汽在喷嘴出口的状态如何？

3-12. 试求算366K 、2.026MPa 下1mol乙烷的体积、焓、熵与内能。设255K 、0.1013MPa时乙烷的焓、熵为零。已知乙烷在理想气体状态下的摩尔恒压热容

3-13. 试采用RK方程求算在227℃、5 MPa下气相正丁烷的剩余焓和剩余熵。

解：查附录得正丁烷的临界参数：Tc=425.2K、Pc=3.800MPa、ω=0.193

又R-K方程：

∴

∴

试差求得：V=5.61×10-4m3/mol

∴

∴

∴

3-14. 假设二氧化碳服从RK状态方程，试计算50℃、10.13 MPa时二氧化碳的逸度。

解：查附录得二氧化碳的临界参数：Tc=304.2.2K、Pc=7.376MPa

∴

又

∴

迭代求得：V=294.9cm3/mol

∴

∴

∴

∴f=4.869MPa

3-15. 试计算液态水在30℃下，压力分别为（a）饱和蒸汽压、（b）100×105Pa下的逸度和逸度系数。已知：（1）水在30℃时饱和蒸汽压pS=0.0424×105Pa；（2）30℃，0～100×105Pa范围内将液态水的摩尔体积视为常数，其值为0.01809m3/kmol；（3）1×105Pa以下的水蒸气可以视为理想气体。

解：（a）30℃，Ps=0.0424×105Pa

∵汽液平衡时，

又1×105Pa以下的水蒸气可以视为理想气体，Ps=0.0424×105Pa＜1×105Pa

∴30℃、0.0424×105Pa下的水蒸气可以视为理想气体。

又 理想气体的fi=P

∴

（b）30℃，100×105Pa

∵

∴

3-16. 有人用A和B两股水蒸汽通过绝热混合获得0.5MPa的饱和蒸汽，其中A股是干度为98％的湿蒸汽，压力为0.5MPa，流量为1kg/s；而B股是473.15K，0.5MPa的过热蒸汽，试求B股过热蒸汽的流量该为多少？

解：A股：查按压力排列的饱和水蒸汽表， 0.5MPa（151.9℃）时，

B股： 473.15K，0.5MPa的过热蒸汽

根据题意，为等压过程，

忽略混合过程中的散热损失，绝热混合 Qp = 0，所以 混合前后焓值不变

设B股过热蒸汽的流量为 x kg/s，以1秒为计算基准，列能量衡算式

解得：

该混合过程为不可逆绝热混合，所以 混合前后的熵值不相等。

只有可逆绝热过程，

因为是等压过程，该题也不应该用 进行计算。

第四章

4-1. 在20℃、0.1013MPa时，乙醇（1）与H2O（2）所形成的溶液其体积可用下式表示：

。试将乙醇和水的偏摩尔体积、表示为浓度x2的函数。

解：由二元溶液的偏摩尔性质与摩尔性质间的关系：

得：

又

所以

4-2. 某二元组分液体混合物在固定T及P下的焓可用下式表示：。式中，H单位为J/mol。试确定在该温度、压力状态下（1）用x1表示的和；（2）纯组分焓H1和H2的数值；（3）无限稀释下液体的偏摩尔焓和的数值。

解：（1）已知 （A）

用x2=1- x1带入（A），并化简得： （B）

由二元溶液的偏摩尔性质与摩尔性质间的关系：

，

得： ，

由式（B）得：

所以 （C） （D）

（2）将x1=1及x1=0分别代入式（B）得纯组分焓H1和H2

（3）和是指在x1=0及x1=1时的和，将x1=0代入式（C）中得：，将x1=1代入式（D）中得：。

4-3. 实验室需要配制30000px3防冻溶液，它由30%的甲醇（1）和70%的H2O（2）（摩尔比）组成。试求需要多少体积的25℃的甲醇与水混合。已知甲醇和水在25℃、30%（摩尔分数）的甲醇溶液的偏摩尔体积：，。25℃下纯物质的体积：，。

解：由得：

代入数值得：V=0.3×38.632+0.7×17.765=24.03cm3/mol

配制防冻溶液需物质的量：

所需甲醇、水的物质的量分别为：

则所需甲醇、水的体积为：

将两种组分的体积简单加和：

则混合后生成的溶液体积要缩小：

4-4. 有人提出用下列方程组表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积：

式中，V1和V2是纯组分的摩尔体积，a、b只是T、P的函数。试从热力学角度分析这些方程是否合理？

解：根据Gibbs-Duhem方程 得

恒温、恒压下

或

由题给方程得 （A）

（B）

比较上述结果，式（A）≠式（B），即所给出的方程组在一般情况下不满足Gibbs-Duhem方程，故不合理。

4-5.试计算甲乙酮（1）和甲苯（2）的等分子混合物在323K和2.5×104Pa下的、和f。

4-6.试推导服从van der waals 方程的气体的逸度表达式。

4-9.344.75K时，由氢和丙烷组成的二元气体混合物，其中丙烷的摩尔分数为0.792，混合物的压力为3.7974MPa。试用RK方程和相应的混合规则计算混合物中氢的逸度系数。已知氢-丙烷系的kij=0.07, 的实验值为1.439。

解：已知混合气体的T=344.75K P=3.7974MPa，查附录二得两组分的临界参数

氢（1）： y1=0.208 Tc=33.2K Pc=1.297MPa Vc=65.0 cm3/mol ω=-0.22

丙烷（2）：y1=0.792 Tc=369.8K Pc=4.246MPa Vc=203 cm3/mol ω=0.152

∴

∵

∴

①

②

联立①、②两式，迭代求解得：Z=0.7375 h=0.09615

所以，混合气体的摩尔体积为：

∴

分别代入数据计算得：

4-10.某二元液体混合物在固定T和P下其超额焓可用下列方程来表示：HE=x1x2(40x1+20x2).其中HE的单位为J/mol。试求和（用x1表示）。

4-12.473K、5MPa下两气体混合物的逸度系数可表示为：。式中y1和y2为组分1和组分2 的摩尔分率，试求、的表达式，并求出当y1 =y2=0.5时，、各为多少？

4-13.在一固定T、P下，测得某二元体系的活度系数值可用下列方程表示： （a）

（b）

试求出的表达式；并问（a）、（b）方程式是否满足Gibbs-Duhem方程？若用（c）、（d）方程式表示该二元体系的活度数值时，则是否也满足Gibbs-Duhem方程？

（c）

（d）

4-17.测得乙腈（1）—乙醛（2）体系在50℃到100℃的第二维里系数可近似地用下式表示：

式中，T的单位是K，B的单位是cm3mol。试计算乙腈和乙醛两组分的等分子蒸气混合物在0.8×105Pa和80℃时的与。

例1.某二元混合物在一定T、P下焓可用下式表示：。其中a、b为常数，试求组分1的偏摩尔焓的表示式。

解：根据片摩尔性质的定义式

又

所以

例2.312K、20MPa条件下二元溶液中组分1的逸度为，式中x1是组分1的摩尔分率，的单位为MPa。试求在上述温度和压力下（1）纯组分1 的逸度和逸度系数；（2）组分1 的亨利常数k1；（3）活度系数与x1的关系式（组分1的标准状态时以Lewis-Randall定则为基准）。

解：在给定T、P下，当x1=1时

根据定义

（2）根据公式

得

（3）因为

所以

例3.在一定的T、P下，某二元混合溶液的超额自由焓模型为（A）式中x为摩尔分数，试求：（1）及的表达式；（2）、的值；（3）将（1）所求出的表达式与公式相结合，证明可重新得到式（A）。

解：（1）

∴

同理得

（2）当x1→0时得

当x2→0时得

（3）

例4已知在298K时乙醇（1）与甲基叔丁基醚（2）二元体系的超额体积为，纯物质的体积V1=58.63cm3·mol-1, V2=118.46cm3·mol-1,试问当1000 cm3的乙醇与500 cm3的甲基叔丁基醚在298K下混合时其体积为多少？

解：依题意可得

n1=1000/58.63=17.056mol

n2=500/118.46=4.221mol

n=n1+n2=17.056+4.221=21.227mol

∴ x1= n1/n=17.056/21.227=0.802

x2= n2/n=4.221/21.227=0.198

由于x1+x2=1，所以

=0.802×0.198×[-0.806×0.802-1.264×0.198]

=-0.142 cm3·mol-1

混合时体积Vt=n1V1+n2V2+nVE

=1000+500+21.227× (-0.142)

=1496.979 cm3

若将两种组分的体积简单加和，将为1500 cm3，而形成溶液时则为1496.979 cm3，体积要缩小0.202%。

求初三上化学计算题带答案(最好解析)

初三化学计算专题练习

计算是中考必考内容，是试卷化工计算课后习题答案的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

一、 根据化学式计算

基础知识：

①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和化工计算课后习题答案；

②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；

③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

考查题型：

①计算分子中各元素的原子个数比

②计算分子的相对分子质量

③计算分子中各元素的质量比

④计算分子中某元素的质量分数

⑤给出物质质量，计算含某元素的质量

【例题】

1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。

解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％

答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。

小刚计算过程中的错误是：

答案：计算式中氮的原子个数没有乘2

【练习】

1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。

2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥化工计算课后习题答案了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。

3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为 。

(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示)

5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：

(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；

(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。

6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：

(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；

(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。

7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：

(1)硫酸钾中各元素的质量比；

(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少化工计算课后习题答案？

8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

二、根据化学方程式计算

考查题型：

①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量；

②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数；

③过量计算

④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。

【例题】

1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。

解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑

100 56

200g x

x/56＝200g/100 解得x＝112g

答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。

【练习】

1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。

2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?

3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？

4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)

5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)

7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

反应前 反应后

实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量

150 g 12 g 157.6 g

相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)

8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min 1 2 3 4 5

质量/g 30 50 60 66 66

试回答下列问题：

(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：

(1)反应产生的CO2的质量为 g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。

10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/ min 1 2 3 4 5

生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66

计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:

废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147

烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

三、有关溶液的计算

基础知识：

①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100%

②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数

③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数

考查题型：

1.溶解度的计算

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。

(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数；

3.溶解度与溶质质量分数之间的换算

4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积；

【例题】

1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。

答案：50g×16％＝32g

2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％

3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106 111 100

x y 3.0g

x/106＝y/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g , y＝3.33g

则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％

氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

【练习】

1. (08福建晋江)作物的无土栽培可显著提高产品产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含7.08%的KNO3。

(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为 。

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。

2. (08福建三明)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3.(08广东)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

4.(08广东汕头)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：

(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。

(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。

5.(08海南)100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：

(1)生成氯化钠的质量： (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

6.(08河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

7.(08哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________

(2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 _________

8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

9.(08湖北黄冈)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

11.(08江苏南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

12.(08四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是多少？

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

13.(08四川南充)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

求化工原理计算题答案

解：1,精馏段操作线方程y=0.75x+0.2075

所以R/(R+1)=0.75,XD/(R+1)=0.207

R=3,XD=0.828

2,q线方程式为y=-0.5x+1.5XF

q/(q-1)=-0.5

q=1/3

3，你这里的x=0.05我估计应该是塔釜液的含量吧！

XF=0.44，所以q线方程式为y=-0.5x+0.66

精馏段操作线方程y=0.75x+0.2075

两者交点是（0.362，0.479）

另一点是（0.05，0.05）

根据这两点求出提馏段操作线方程为：

y=1.375x-0.01875

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