前四周期价层电子版丰满（第四周期价层电子排布图）
本文目录一览：
- 1、第4周期元素价电子排布
- 2、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式
- 3、如何确定第四周期的价层电子？
- 4、第四周期的元素的原子结构
- 5、价层电子排布式怎么排
- 6、元素周期表中的价层电子排布式的记忆方法
第4周期元素价电子排布
（1）3d 5 4s 1 （2）4d 10 5s 1 （3）5s 2 5p 2 （4）6s 2 （5）4s 2 4p 5 ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布分别为（n－1）d x ns 2 （x＝1～5），且价电子数等于族序数。故（1）为3d 4 4s 2 ，但据洪特规则应为3d 5 4s 1 。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为（n－1）d 10 ns 1 和（n－1）d 10 ns 2 ，故（2）为4d 10 5s 1 。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故（3）为5s 2 5p 2 ，（4）为6s 2 ，（5）为4s 2 4p 5 。
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式
短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，
（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，
故答案为：氧；磷；锰；
（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；
若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：；σ键；
（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；
BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li；
（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，
故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．
如何确定第四周期的价层电子？
第四周期里前四周期价层电子版丰满的主族元素价层电子就是它的最外层电子前四周期价层电子版丰满，过渡元素的价电子可以看它的电子排布式，一般都是最外的两个能级。
第四周期的元素的原子结构
第四周期各元素的价层电子排布式：
k
4s1
ca
4s2
sc
3d1
4s2
ti
3d2
4s2
v
3d3
4s2
cr
3d5
4s1
mn
3d5
4s2
fe
3d6
4s2
co
3d7
4s2
ni
3d8
4s2
cu
3d10
4s2
zn
3d10
4s2
ga
4s2
4p1
ge
4s2
4p2
as
4s2
4p3
se
4s2
4p4
br
4s2
4p5
kr
4s2
4p6
价层电子排布式怎么排
价电子，简单理解就是影响化合价前四周期价层电子版丰满的电子，所以，
主族元素的价电子，就是最外层电子
过渡元素的价电子，除前四周期价层电子版丰满了最外层电子之外，还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子
对照周期表，可以发现，
d区元素的价电子包括最外层电子，还有次外层上的d电子
f区元素，甚至倒数第三层上的f电子也可以是价电子
ds区的IB族元素价电子包括最外层电子和次外层的d电子，而IIB元素的价电子则主要就是最外层的s电子
一般，前四周期价层电子版丰满我会要学生注意周期表中的上下递增关系，然后记忆2个关系前四周期价层电子版丰满：
一是，周期表从左到右的族的变化，IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII包括3个纵行、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0前四周期价层电子版丰满；
第IA主族的核电荷数，H-1，Li-3，Na-11，K-19，Rb-37，Cs-55，Fr-87，下一个-119，
一般记住这几个就够了，
若给出一个不熟悉的，就和这几个对照，看在它们的后面还是前面，再推算具体的位置
112号，在119前第7个位置，所以从119倒推，处于第7周期IIB族，价电子是7s2
77号，在87号前第10个位置，处于第6周期第VIII族，价电子是5d7 6s2
33号，在37号前第4个，处于第4周期VA族，价电子4s2 4p3
元素周期表中的价层电子排布式的记忆方法
价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子
的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。
写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。②然后改为用原子蕊表示的简式。③最后除去前
面的原子芯，剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。
元素周期表与价层电子构型的关系
（1）主族元素与价层电子构型
主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6
族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素）
周期数＝价层所属能级组数
（2）副族元素与价层电子构型
副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2
周期数＝价层所属能级组数
（3）周期表元素分区与价层电子构型
根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。
s区 为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。
p区 为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。
ds区 为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。
d区 为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2
f区 为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f
0-14(n-1)d0-2ns1-2
综上所述，原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说，如果知道了元素的
原子序数，便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之，如果已知某元素所在的
周期和族，便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。
