某化工厂排放的废水透明（某化工厂排出的废水透明澄清略显蓝色）

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• 1、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于
• 2、某化工厂有甲乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含三中不同的离子，共K+，Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-……
• 3、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸
• 4、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于

①加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀为：Cu（OH）2；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；故填：AgCl；Cu（OH）2；C

②加入过量的铁可以把废水中的铜离子和银离子置换出来，所以固体A中含有铁铜银金属，再加入适量的稀硫酸可以把铁反应掉，所以在固体B中含有铜银；由于铁和硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以C中的溶质就是硝酸亚铁，同时还有不能反应的硝酸钡；过滤是把固体和液体分离，步骤Ⅰ、Ⅱ操作名称是过滤； 步骤Ⅲ是把液态变成固体的操作是蒸发结晶，其操作顺序为：加热浓缩，冷却结晶，洗涤干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亚铁和硝酸钡；过滤；b、c

某化工厂有甲乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含三中不同的离子，共K+，Ba2+，Cu2+，OH-，NO3-……

OH- CO32- 和K+ BA2+形成碱或者强碱弱酸盐呈碱性KOH BA(OH)2 K2CO3

乙车间含的阴离子是NO3-

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸

1)原因是是滤液中有盐酸，开始滴加时，氢氧化钠与盐酸反应。

2）第一小问固体A中一定含有Ag,Cu,Fe

第二小问一定含有Ba(NO3)2,Fe(NO3)2

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀

（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．

故答案为：（1）AgCl；  Cu（OH）2

（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．故应选C．

（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．

②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．

③溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

故答案为：

（3）①Fe；Fe、Ag、Cu；

②B  D；

③Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．